最古の元素：銅
銅（Cuprum）は金属元素で、化学記号はCu、英語はcopper、原子番号は29、相対原子質量は63.546です。銅の一般的な原子価状態は+1と+2です。
銅は、その機械的特性を損なうことなく、何度もリサイクルすることができます。銅は人類が発見し、使用した最も古い金属の 1 つです。銅は人類とともにあり、今日まで使われ続けています。
物理的特性：
純銅は柔らかい金属です。表面は切りたては赤橙色で金属光沢があり、単体は赤紫色です。銅の融点は約1083.4度、沸点は約2567度です。高温環境でも安定性を維持できます。密度は約8.92～8.96g/立方センチメートルで、比較的重い金属です。電気伝導性が高く、銀に次いで2番目です。熱伝導性も良く、銀と金に次いで3番目です。延性が良く、非常に薄い箔やフィラメントに引き伸ばしても破断しません。溶接しやすく、耐磁性と抗菌性があります。
化学的特性：
銅は重金属で、あまり活性ではありません。常温の乾燥空気中では酸素と反応しません。加熱すると、黒い酸化銅が生成されます。非常に高温で燃焼し続けると、赤いCu2Oが生成されます。湿った空気中に長時間置くと、銅の表面に緑青（塩基性炭酸銅）の層がゆっくりと形成されます。緑青は金属のさらなる腐食を防ぎ、その組成は多様です。鉄と硫酸銅の反応は銅を置き換えることができます。銅は非酸化性酸に溶けません。銅は発火条件下で塩素と反応する可能性があります。銅と硫黄は加熱条件下で直接反応して硫化第一銅（Cu2S）を形成します。電子業界では、プリント回路を作るために銅をエッチングするためにFeCl3溶液がよく使用されます。金属の活性の順序では、銅族元素はすべて水素の後にあるため、希酸では水素を置き換えることはできません。 しかし、空気がある場合、銅は最初に酸化銅に酸化され、次に酸と反応してこれらの希酸にゆっくりと溶解します。銅は、硝酸や濃硫酸などの酸化酸によって酸化され溶解します（加熱が必要）。銅は、アルコールの触媒酸化など、いくつかの有機反応の触媒として作用します。
銅化合物:
銅 (I) は通常、第一銅と呼ばれます。塩化第一銅 (CuCl)、酸化第一銅 (Cu2O)、硫化第一銅 (Cu2S) はすべて一般的な一価銅化合物です。[Cu(NH3)2]2- は第一銅とアンモニアの錯イオンです。無色で酸化されやすいです。酸性溶液中で自己不均化して Cu(II) と Cu を形成します。
銅 (II) は、銅の最も一般的な原子価状態です。よく知られている硫酸銅など、最も一般的な陰イオンと塩を形成できます。硫酸銅は、白色の無水物として、また青色の五水和物として存在します。銅緑としても知られる塩基性炭酸銅には、いくつかの組成形態があります。塩化銅と硝酸銅も重要な銅塩です。
銅（II）は、Cu（H2O）4（青）、CuCl4（黄緑）、Cu（NH3）4（濃青）などの一連の錯イオンを形成することができ、それらの色も異なります。
一般的な銅化合物
硫酸銅（CuSO4）、酢酸銅（(CH3COO)2Cu）、酸化銅（CuO）、酸化第一銅（Cu2O）、塩化銅（CuCl2）、塩化第一銅（CuCl）、硝酸銅（Cu(NO3)2）、シアン化銅（Cu(CN)2）、脂肪酸銅、ナフテン酸銅（C22H14CuO4）など。
