銅は水とは反応しませんが、空気中の酸素とゆっくりと反応して茶色がかった酸化銅の層を形成しますが、湿った空気にさらされると錆が発生する鉄とは異なり、緑青はその下の銅をさらなる腐食から保護します。 緑青 (アルカリ性炭酸銅) の層は、自由の女神などの銅製の建物でよく見られます [11]。銅は硫黄にさらされると、さまざまな硫化物の形成により光沢を失います。 [12] 銅の酸化状態は 0、+1、+2、+3、+4 であり、そのうち +1 と {{8 }} は一般的な酸化状態です。 +3 酸化状態はカリウム ヘキサフルオロ銅(III) 酸、{{10}} 酸化状態はセシウム ヘキサフルオロ銅(IV) 酸、Cu(CO)2 の 0 酸化状態は次のようになります。気相反応とその後のマトリックスの分離によって検出されます [13] 。
銅はハロゲン、相互ハロゲン化物、硫黄、セレンによる腐食を受けやすく、加硫ゴムにより銅が黒くなることがあります。 銅は室温では四酸化窒素と反応しませんが、ニトロメタン、アセトニトリル、エーテル、または酢酸エチルの存在下では硝酸銅が形成されます。
Cu + 2 N 2 O 4 → Cu(NO 3 ) 2 + 2 NO
金属銅は硝酸などの酸化性の酸に可溶ですが、酸化剤または適切な配位試薬が存在しない場合、非酸化性の酸には不溶性になります。
銅と硝酸の反応は次のようになります。
3 Cu + 8 HNO 3 (希薄) → 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2 NO↑ + 4 H 2 O
Cu + 4 HNO 3 (濃縮) → Cu(NO 3 ) 2 + 2 NO 2 ↑ + 2 H 2 O
濃硫酸との反応は次のとおりです。
Cu+ 2 H 2 SO 4 (濃縮) → CuSO 4 + SO 2 ↑ + 2 H 2 O
濃硫酸との反応生成物も温度に依存します。 反応中、硫酸は反応が停止するまで徐々に希釈されます。 銅は希硫酸とは反応しませんが、酸素の存在下では次の式に従って反応します。
2 Cu + O 2 + 2 H 2 SO 4 - Δ → 2 CuSO 4 + 2 H 2 O
銅は塩素酸または酸性化塩素酸塩に可溶です。
3 Cu + 6 H + + ClO 3 - → 3 Cu 2+ + Cl - + 3 H 2 O
配位反応はチオ尿素の存在下で起こります。
2 Cu + 6 S=C(NH 2 ) 2 +2 HCl → 2Cu (I) (S=C(NH 2 ) 2 ) 3 Cl + H 2 [14 ]
濃塩酸と反応させて錯体を形成します: [15]
2 Cu + 8 HCl (濃) → 2 H 3 [CuCl 4 ] + H 2 ↑
銅は酸性条件下で高 Tc 酸ラジカル イオンと反応し、高 Tc 酸ラジカル イオンをモノマー Tc に還元します。
7 Cu + 2 TcO 4 - + 16 H + → 2 Tc + 7 Cu 2+ + 8 H 2 O [16]。
銅と硫化鉄は加熱することで置換反応を起こすことがあります。
2Cu+FeS→Cu2S+Fe
銅は加熱すると三酸化硫黄と反応する可能性があり、主に 2 つの反応があります。
4 Cu + SO 3 → CuS + 3 CuO
Cu + SO 3 → CuO + SO 2
銅は乾燥した空気中では安定しており、金属光沢を保ちます。 ただし、湿った空気中では、銅の内層が酸化されないよう保護するために、表面に銅緑色の層 (アルカリ性炭酸銅、分子式: Cu 2 (OH) 2 CO 3 ) が生成されます。 反応式:
2 Cu + O 2 + CO 2 + H 2 O → Cu 2 (OH) 2 CO 3
